хлорная кислота химические свойства

0,68 Mb.страница4/4Дата конвертации13.10.2011Размер0,68 Mb.Тип Смотрите также:       4 ^ Материалы на основе галогенов и их соединений. Галогены и их соединения используются в науке и технике для приготовления различных материалов. Фтор применяют для синтеза фтороуглеродов - фреонов (они используются как хладоагенты и для распыления аэрозолей - красок, лаков и т.д.), химически стойких материалов - тефлонов (-CF2-CF2-). Фториды металлов находят применение при изготовлении оптических элементов - призм, фильтров, волоконных проводов для оптоэлектронной связи. Хлор используют при получении хлоридов металлов и неметаллов (например, AlCl3 , FeCl3,, PCl3 и т.д.), соляной кислоты, различных хлорорганических соединений: растворителей - тетрахлорметана CCl4, трихлорэтилена CHCl-CCl2, антисептиков и инсектицидов - ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтана), лекарственных препаратов (хлоральгидрата - снотворного, гексахлорафена - бактерицидного вещества), отбеливателей. Бром и иод применяют в фотографии (галогениды серебра, свинца), при получении присадок к бензину (С2H4Br2), ингибиторов воспламенения, в галогенных лампах. ^ ФТОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ P Фтор F2 - открыл А. Муассан в 1886 г. PФизические свойства PГаз светло-желтого цвета; t`пл.= -219 C, t`кип.= -183 C. Получение PЭлектролиз расплава гидрофторида калия KHF2: P2F- - 2Г F20 PХимические свойства PF2 - самый сильный окислитель из всех веществ: P1.PPPPP 2F2 + 2H2O 4HF + O2 2.PPPPP H2 + F2 2HF (со взрывом) 3.PPPPP Cl2 + F2 2ClF PФтористый водород Физические свойства PБесцветный газ, хорошо растворим в воде t`пл. = - 83,5 C; t`кип. = 19,5 C; Получение CaF2 + H2SO4(конц.) CaSO4 + 2HF] PХимические свойства P1)PPPPPPPPP Раствор HF в воде - слабая кислота (плавиковая): HF H+ + F- PСоли плавиковой кислоты - фториды P2)PPPPPPPPP Плавиковая кислота растворяет стекло: SiO2 + 4HF SiF4]+ 2H2O SiF4 + 2HF H2[SiF6] гексафторкремниевая кислота P ^ ХЛОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ PХлор Cl2 - открыт К. Шееле в 1774 г. PФизические свойства PГаз желто-зеленого цвета, t`пл. = -101 C, t`кип. = -34`С. Получение PОкисление ионов Cl- сильными окислителями или электрическим током: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2] + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 5Cl2] + 2KCl + 8H2O K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2] + 7H2O Pэлектролиз раствора NaCl (промышленный способ): 2NaCl + 2H2O H2] + Cl2] + 2NaOH PХимические свойства PХлор - сильный окислитель. P1)PPPP Реакции с металлами: 2Na + Cl2 2NaCl Ni + Cl2 NiCl2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 P2)PPPP Реакции с неметаллами: H2 + Cl2P h 2HCl 2P + 3Cl2 2PClЗ 3)PPPP Реакция с водой: Cl2 + H2O HCl + HClO P4)PPPP Реакции со щелочами: Cl2 + 2KOHP 5 C KCl + KClO + H2O 3Cl2 + 6KOHP 40 C 5KCl + KClOЗ + 3H2O Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2(хлорная известь) + H2O P5)PPPP Вытесняет бром и йод из галогеноводородных кислот и их солей. Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2HBr 2HCl + Br2 ^ PСоединения хлораХлористый водород PФизические свойства PБесцветный газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде (1 : 400).t`пл. = -114 C, t`кип. = -85`С. Получение P1)PPPP Синтетический способ (промышленный): H2 + Cl2 2HCl P2)PPPP Гидросульфатный способ (лабораторный): NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) NaHSO4 + HCl] ^ Химические свойства P1)PPPPPPPPP Раствор HCl в воде - соляная кислота - сильная кислота: HCl H+ + Cl- P2)PPPPPPPPP Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода: P 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2] P3)PPPPPPPPP с оксидами металлов: MgO + 2HCl MgCl2 + H2O P4)PPPPPPPPP с основаниями и аммиаком: HCl + KOH KCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O HCl + NH3 NH4Cl P5)PPPPPPPPP с солями: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2] HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 PОбразование белого осадка хлорида серебра, нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl- в растворе. Хлориды металлов - соли соляной кис

Принято делить химические элементы на металлы и неметаллы с учётом физических и химических свойств простых веществ 1 чел. помогло.

Материалы на основе галогенов и их соединений - Принято делить химические элементы на металлы и неметаллы с учётом...